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我假设你想比较碳原子和氮原子的大小。当你往下看一组元素时,它们的原子尺寸会随着壳层或轨道的增加而增加。然而,由于原子核中的质子与电子之间的引力作用,同一壳层中的电子数量(即能级)沿相邻元素间的水平周期不断增加,导致原子半径的收缩。氮原子比碳原子多包含一个电子。氮的壳层结构是1s2 2p5碳的壳层结构是1s2 2p4。额外的电子和原子核中的质子之间的氮增加吸引力外p轨道中电子和原子核,因此导致萎缩的氮原子半径与一个电子碳原子的外层p轨道。
氮原子半径为56 pm,碳原子半径为67 pm (1皮米= 10 - 12米)
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